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    15．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，选用的合理试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．澄清石灰水D．Mg（OH）2

    分析 根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

    解答 解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；
    B．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故B符合；
    C．澄清石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的澄清石灰水溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C不符合；
    D．氯化铝与Mg（OH）2不反应，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    5．某气体物质质量为9.6g，含有6.02×1022个分子，则气体的相对分子质量为（　　）
    A．64B．32C．96D．32

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    6．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（　　）
    A．分子B．元素C．原子D．单质

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    3．①现需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL，需称量NaOH的质量为2.5g．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行0871-64995204称量（使用游码）
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    10．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（　　）
    A．NH2-B．C．D．R-CO-

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    20．下列有关几种试纸使用的描述中，正确的是（　　）
    A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
    B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
    D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

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    7．（1）25℃时，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=2．
    （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=0.5amol/L．
    （3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×l0-10
    CH3COOHK=1.8×l0-5
    H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    回答下列问题
    ?25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
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