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    3．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    ①硝酸钡Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
    ②次氯酸钾KClO=K++ClO-．

    分析 ①硝酸钡为强电解质，完全电离生成钡离子和硝酸根离子；
    ②次氯酸为强电解质，完全电离生成次氯酸根离子和钾离子．

    解答 解：①硝酸钡为强电解质，完全电离生成钡离子和硝酸根离子，电离方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
    故答案为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
    ②次氯酸为强电解质，完全电离生成次氯酸根离子和钾离子电离方程式；KClO=K++ClO-；
    故答案为：KClO=K++ClO-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，解题关键在于明确电解质的强弱及电离方式，注意强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：
    （1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为3s23p3．
    （2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于原子晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为sp3杂化，键角是109°28′．
    （3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是HF（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是H3PO4（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
    （4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是三角锥形．
    （5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：
    ①该晶胞中含有E原子的数目为2个．
    ②写出计算E的原子半径的表达式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种食品香料中的有机物G的合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为56，1molA充分燃烧可生成72g水．
    ②D的核磁共振氢谱有3组峰．
    ③F分子中的苯环上只有一个取代基且无甲基，在催化剂存在的条件下1mol E与2molH2可发生加成反应生成F．
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）由B生成C的化学方程式为2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）G的分子式为C13H18O2，D与F反应生成G的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）E的结构简式可能为．
    （5）F有多种同分异构体、其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上只有两个取代基的共有6种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的为（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．随Cr含量的变化三种稀酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．与9g水所含分子数相同的氧气是16g；与18g水所含原子总数相同的CO2的质量是44g；相同条件下，在5.6g氮气中添加13.2gCO2，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．pH=7时，c（Na+）=0.05 mol•L-1
    C．a、b两点溶液中水电离出c（H+）浓度的比值为104
    D．b点所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用大量SO2漂白银耳
    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
    C．硅胶常用作食品、药品干燥剂
    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物．
    （1）基态氮原子最外层的电子排布图 ，等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为2：1．
    （2）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：．
    （3）HNO3比HNO2的酸性强的原因是HNO2中N元素为+3价，HNO3中N原子为+5价，HNO3中N元素正电荷更高，导致N-O-H中O原子的单子偏向N原子，更易电离出H+．
    （4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：
    ①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是O＞C＞Be；
    ②环硼氮六烷B和N原子的杂化方式分别是sp2、sp2．
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH，电极反应式分别为：
    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述电极反应式，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极
    C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小
    D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应

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