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    【题目】某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )

    A. 逆反应速率一定增大 B. 平衡一定向正反应方向进行

    C. 反应物的转化率一定增大 D. 该反应的条件一定发生变化

    【答案】D

    【解析】试题A、加入反应物，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，A项错误；B、升高温度，反应速率增大，但不一定正向移动，B项错误；C、升高温度，反应速率增大，但不一定正向移动，反应物的转化率不一定增大，C项错误；D、该反应的条件一定发生变化，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ΔH>0

    B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等

    C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)

    D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：

    （1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。

    （2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。

    （3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ________________________。

    （4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

    B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

    C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

    D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

    A. 煤的汽化与液化

    B. 液体燃料呈雾状喷出

    C. 将煤粉碎燃烧

    D. 将煤压成煤球使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是

    A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类繁多的主要原因是

    A. 自然界中存在着多种形式的大量的有机物

    B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健

    C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

    D. 有机物的分子结构十分复杂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

    ①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    ②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

    ①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

    ②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

    ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀

    （1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。

    （2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。

    【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液

    ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。

    （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 在84gNaHCO3晶体中含有 NA个CO32—

    B. 每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 NA

    C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

    D. 将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4NA

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