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    C2H5OH和C3H7OH组成的混合物在一定条件下发生脱水反应（包括分子内脱水和分子间脱水）最多生成有机物有多少种（　　）
    A、5种B、6种C、8种D、9种
    考点：同分异构现象和同分异构体,消去反应与水解反应
    专题：
    分析：根据乙醇分子间脱水、丙醇分子之间脱水，丙醇与乙醇分子之间脱水，再分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断．
    解答： 解：C2H6O醇结构为：CH3CH2OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（CH3）OH，乙醇与乙醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，乙醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，所以可以形成的醚有：1+3+2=6种，
    故选B．
    点评：本题考查了分子结构的分析、同分异构体的书写，理解分子间的脱水反应实质和醇的结构是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒互为同位素的（　　）
    A、40K和40Ca
    B、O2和 O3
    C、H2和D2
    D、35Cl和37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将500mL pH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液pH变为2（设电解前后溶液的体积不变）．若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为
     
    ．
    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列关系正确的是
     
    ．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
    C．c（H+）＜c（OH-）
    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述中错误的是（　　）
    A、某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，则H2Y的电离力程式为H2Y=H++HY-
    B、Na2CO3 溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3 ）
    C、在由水电离出的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D、在常温下，向10mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 刚好等于7，所得洛液体积v （总）≤20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某些有机物相互转换关系：

    已知：
    ①烃A蒸气的密度是同温同压下氢气密度的46倍，其核磁共振氢谱显示有四个吸收峰．
    ②
    ③
    D、结构简式为，物质E含2个六元环．
    请回答下列间题：
    （1）由C→D的反应类型是
     
    ；C中的官能团名称是
     
    ，
    （2）下列物质不与G反应的是
     
    ；
    a、Na 　b．HBr 　c．Na2CO3溶液　d、CH2COOH
    （3）E的结构简式为
     
    ；I的名称是
     
    ；
    （4）写出G+H→I化学反应方程式
     
    ．；
    （5）同时满足下列条件的H的同分异构体有
     
    种，各同分异构体中核磁共振氢谱峰最多的有
     
    个峰．①属于芳香族化合物，②可以发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），一段时间后达到平衡．测定得部分数据见下表：
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    回答下列问题：
    （1）反应前5s的平均反应速率v（A）=
     

    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=
     

    （3）升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H
     
    （填“＞0”或“＜0”）
    （4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反应达到平衡前，反应速率v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”）
    （5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是
     
    ．
    a．及时分离出A气体        
    b．适当升高温度
    c．增大B的浓度            
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如图所示：

    （1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是
     
    ．A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是
     
    ．
    （3）B→C的化学方程式是
     
    ．
    （4）D的结构简式是
     
    ．
    （5）下列关于G的说法中正确的是
     
    （选填序号）．
    a．不存在醛类同分异构体     b．苯环上的一氯取代物有2种
    c．1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br2
    d．与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2
    （6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L．
    已知：ⅰ．M和L均是α-氨基酸
    ⅱ．M的分子式为C4H7O4N，1mol M与NaHCO3溶液充分反应生成2mol CO2，M的核磁共振氢谱有5个峰．
    ①M的结构简式是
     
    ．
    ②聚合物W的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体的颜色为红棕色的是（　　）
    A、氯气B、氮气
    C、二氧化氮D、二氧化硫

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