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    相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是(    )

    A．铜片完全消耗时所用的时间      B．反应中转移的电子总数

    C．反应所消耗硝酸的物质的量      D．反应生成气体的体积（标准状况）



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

    D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

    A．Fe作正极，发生氧化反应    

    B．负极反应： 2H+ + 2e－＝ H2↑  

    C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

    D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）

    A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水          B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液

    C．称取8g硫酸铜，加入500ml水            D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中D为浅黄色粉末状固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：

           ①B+H2O+CO2→A                  ②D+H2O→C+O2↑

    ③A+C→B+H2O                          ④E+O2→D

    （1）判断A、B、C、E各是什么物质，分别用化学式表示为

     A ____________    B ____________    C ____________  E ____________

    （2）写出下列过程的离子反应方程式

        ③   _________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

    已知、

    （1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿

    （2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿

    （3） ①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。                                  

          ② 1molV最多消耗NaOH ＿＿＿＿。1mol肉桂酸最多消耗H2 ＿＿＿＿＿＿＿mol

    （4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是                                    

    （5）关于Ⅴ的说法正确的是(    )   

    A．分子中有三个苯环     B．能发生水解反应 

    C．使酸性KMnO4溶液褪色   D．与FeCl3发生显色反应

     (6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式                                 ，满足一下两个条件：

    ①分子中含有苯环  ②羧基与苯环直接相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是  

    A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

    B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：  HSO+OH－ = SO32—+H2O

    C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+  + I－＝ AgI ↓

    D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：

    2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫。

       （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

                 物质T/℃      n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

        ① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                   。

        ② 上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

        Ⅰ．计算K1=              ,

        Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

         a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较

       （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO2(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为                                 ，

       所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                   　。

       （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。现将浓度为2×10—4mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                  。

       （4）若用如右图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生

        反应为 ，则b电极的电

        极反应式为                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不含有硅酸盐的是                                   （    ）  

    A．水玻璃         B．硅芯片         C．黏土           D．普通水泥

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