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    将pH=1的盐酸分为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都增大1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    A.9                                                                  B.10

    C.11                                                                D.12

    解析：设每份盐酸体积为a L，水和NaOH溶液的体积分别为V1 L和V2 L。由题意得：

    加水时：c(H+)==0.01  V1=9a

    加NaOH时：c(H+)=

    V2=a

    所以=11。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    （1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为
    S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
    S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
    ．
    沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH
    Al（OH）3 3.0 5.2
    Fe（OH）3 1.5 2.8
    Fe（OH）2 7.6 9.7
    （2）除杂时通入空气的目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ，所得的废渣成分为
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．从废渣中获得Al2O3的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
    2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
    2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
    ．
    （3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阴极的电极反应式是
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
    ．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
    2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
    2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（   ）

    A．9　　　　  B．10

    C．11　　     D．12

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：

    ①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14

    ②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0

    下列有关说法正确的是(　　)

    A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol

    B．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g

    C．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)

    D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   。

    ⑵操作X包括    、    、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    。

    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

    e．重复bcd三步的操作2次。

    ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    。

    ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为    。

     

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