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    （14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
    2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
    （1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

    A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂
    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
    ②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。
    （1）0.9mol （2分）  0.045 mol?L-1?min-1（2分）
    （2）E（2分）； ＜ （2分）
    （3）＞（2分）
    （4）①B＞A；（2分）
    ②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）

    试题分析：
    （1）      2X（g）+Y（g）2Z（g）
    n(始)   2mol    1mol        0 mol
    n(变)   2a mol   a mol      2a mol
    n(终)   2-2a mol 1-a mol    2a mol
    3×0.85="2-2a+1-a+2a" ；所以a="0.45" ，平衡时Z的物质的量=2a=0.9mol；Y的反应速率=0.45/(5×2)= 0.045 mol?L-1?min-1。
    （2）    只是减少了反应达到平衡的，所以应是加入了催化剂。时间应小于原来的5分钟。
    （3）    恒压后，原反应发生过程中，气体体积减小，所以容器体积也在减小，而若为恒容，气体体积减小，压强减小，不利于反应向正向反应，所以恒压后，Z的物质的量大于0.9mol；
    （4）    ①B点的温度高于A点，温度升高，反应速率增大。
    ②Z还未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向反应。所以Z的百分含量会不断升高。
    点评：本题计算难度不大，属于常规计算。后面的识图分析，要抓住温度对反应速率的影响。
    练习册系列答案
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    温度
    		450
    		475
    		500
    		525
    		550
    		575
    		600
    		650
    SO2的转化率%
    		97.5
    		95.8
    		95.8
    		93.5
    		90.50
    		85.6
    		80.0
    		73.7
    （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           
    A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
    C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）
    E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
    ①0~2min之间，O2的反应速率为                       .
    ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.
    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

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