[题目]下列实验操作中.不正确的是A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇.用水洗后.再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作中，不正确的是

A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl－离子

C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离

D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

【答案】A

【解析】

试题分析：A、溴能溶于溴苯，不能用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴，错误；B、Cl－能透过半透膜，氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl－离子，正确；C、乙醇能与水互溶而溴乙烷不溶于水，除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离，正确；D、加入食盐可降低硬脂酸钠的溶解度，可用盐析法分离硬脂酸钠和甘油，正确。

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D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

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A. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D. 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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【题目】下列说法正确的是

A. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B. 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

C. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D. 共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

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【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. 只有⑤

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