Question

下列有关氯水的表述不正确的是

A．氯水可以导电，说明氯气是电解质

B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应

C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色

D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

Answer 1

A

解析试题分析：A．氯气是单质，既不是电解质也不是电解质，氯气溶于水中部分与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成的HCl和HClO是电解质，可以电离引起导电。B．C．氯水中含有Cl₂ 、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^- 、ClO^-7种微粒，其中Cl^-可与AgNO₃反应，HClO具有强氧化性可与FeBr₂反应，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸先变红，继而褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，使其与HCl反应，反应进一步向右进行，可以提高HClO的浓度。
考点：氯水的性质
点评：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO₂。 常温下，氯气溶于水中部分与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中的微粒有Cl₂ 、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^- 、ClO^-等，据此可以判断氯水应有的性质。