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有A、B、C、D、E五种微粒.已知:
①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;
②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;
③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为1;
④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;
⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子.
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:
A.
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)B微粒的结构示意图
 

(3)D微粒的结构示意图
 

(4)A的单质与EB溶液反应的离子方程式
 
考点:原子结构示意图,原子结构与元素的性质
专题:
分析:在单原子离子或原子中,电子层结构相同的微粒其核外电子数相同,且核电荷数=核内质子数=原子序数,
当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同,由题意知,A微粒为原子,且失去3个电子后有10个电子,所以该原子有13个电子;在原子中,核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数,所以该原子的原子序数为13,故为Al;
B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同,由题意知,B微粒为原子,且得到1个电子后有18个电子,所以该原子有17电子,在原子中,核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数,所以该原子的原子序数为17,故为Cl;
C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12,由题意知,C微粒为带两个单位正电荷的阳离子,在单原子离子中,核电荷数=核内质子数=原子序数,所以该微粒原子序数为12,故为Mg2+
D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性,由题意知,D微粒是带2个单位负电荷的阴离子,在阴离子中,核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数-电荷数,所以该离子的原子序数为16,故为S2-
E微粒不带电,原子核中只有一个质子,由题意知,E微粒为原子,在原子中,核电荷数=核内质子数=原子序数,所以该原子的原子序数为1,故为H;
据此分析解答本题.
解答: 解:在单原子离子或原子中,电子层结构相同的微粒其核外电子数相同,且核电荷数=核内质子数=原子序数.
(1)当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同,由题意知,A微粒为原子,且失去3个电子后有10个电子,所以该原子有13个电子;在原子中,核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数,所以该原子的原子序数为13,故为Al;
B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同,由题意知,B微粒为原子,且得到1个电子后有18个电子,所以该原子有17电子,在原子中,核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数,所以该原子的原子序数为17,故为Cl;
C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12,由题意知,C微粒为带两个单位正电荷的阳离子,在单原子离子中,核电荷数=核内质子数=原子序数,所以该微粒原子序数为12,故为Mg2+
D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性,由题意知,D微粒是带2个单位负电荷的阴离子,在阴离子中,核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数-电荷数,所以该离子的原子序数为16,故为S2-
E微粒不带电,原子核中只有一个质子,由题意知,E微粒为原子,在原子中,核电荷数=核内质子数=原子序数,所以该原子的原子序数为1,故为H;
故答案为:Al;Cl;Mg2+;S2-;H;
(2)B微粒是Cl,核外有17个电子,所以其原子结构示意图为
故答案为:
(3)D微粒为S2-,核外有18个电子,所以其离子结构示意图为
故答案为:
(4)Al与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气,离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
故答案为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
点评:本题考查了原子的构成、画出原子结构示意图等知识点,难度不大,明确质子数、核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系是关键,注意离子方程式的书写.
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卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核射击,结果发现大多数氦核通过了金箔,极少数发生了偏转或被弹回.根据上述现象得到的以下结论中,正确的是(  )
A、金原子是实心球体,紧密结合排列
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下列反应属于氧化还原反应的是(  )
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B、CaCO3═CaO+CO2
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A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)
(1)写出化学式:A1
 
,A2
 
,B1
 
,B2
 

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 
;常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 

(3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为:
 
;(用物质的化学式填写)
(4)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序
 

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有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种,为确定各是何种溶液,进行以下实验:
(1)A+B→溶液+气体;
(2)C+D→溶液+沉淀;
(3)B+D→溶液+沉淀(X);
(4)A+D→溶液(Y)+沉淀;
(5)沉淀(X)+溶液(Y)→溶液+气体.
由以上实验可知A为
 
,B为
 
,C为
 
,D为
 

请写出有关的化学方程式:
(1)
 

(2)
 

(4)
 

(5)
 

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目前我们手里把玩的许多新奇电子设备,都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的.下列4种元素中,常用于手机电池的稀有金属元素是(  )
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a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次为(填化学式)a、
 
b、
 
c、
 

d、
 
写出下列反应的离子方程式a+b
 
b+d
 

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在学习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱.
实验用品:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸、小刀、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸.
(3)实验过程与现象记录
Ⅰ.甲同学的方案如下:
实验过程预期现象实际观察到的现象
A用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中
立即剧烈反应
开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水(内含2滴
酚酞)的试管中加入一小段镁条
有气泡产生,溶液变红色没有相应现象,加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a
 

b
 

②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
 

Ⅱ.乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,他的主要实验操作是
 

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下列五种有机物:①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④3-甲基戊烷  ⑤甲苯,某同学在分类时将①④⑤划为一类,②③划为一类.将①④⑤划为一类的依据是(  )
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B、①④⑤均不能发生加成反应
C、①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应
D、①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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