A. | 中性溶液的 AG=0 | B. | 酸性溶液的AG<0 | ||
C. | 常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12 | D. | 常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12 |
分析 A.中性溶液中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;
B.酸性溶液中,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1;
C.c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{C(O{H}^{-})}$,0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1,氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1;
D.0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L-1,c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{C({H}^{+})}$,氢氧根离子浓度为1×10-12mol•L-1;
解答 解:A.在中性溶液中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,故AG=lg1=0,故A正确;
B.由于酸性溶液中,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1,AG>0,故B错误;
C.在0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1,氢离子浓度为c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{C(O{H}^{-})}$=1×10-13mol•L-1,AG=lg $\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=-12,故C错误;
D.0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L-1,氢氧根离子浓度为c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{C({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1,AG=lg$\frac{0.1}{1{0}^{-13}}$=12,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查了溶液酸度的计算,正确理解酸度的概念是解本题关键,利用知识迁移的方法进行分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100KJ | B. | 60KJ | C. | 50KJ | D. | 30KJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中的C、H、O的个数比为1:2:3 | B. | 该有机物的相对分子质量为14 | ||
C. | 该分子中肯定不含氧元素 | D. | 分子中C、H个数比为1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1}{2}$倍 | B. | $\frac{1}{100}$倍 | C. | 100倍 | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯 | B. | 将苯与浓硝酸混合加热制硝基苯 | ||
C. | 加入水后分液可除去溴苯中的溴 | D. | 可用分液漏斗分离硝基苯和水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
B | 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 | 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
D | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 | 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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