Question

1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 中性溶液的 AG=0
• B． 酸性溶液的AG＜0
• C． 常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12
• D． 常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

Answer 1

分析 A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；
C．c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{C（O{H}^{-}）}$，0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol•L^-1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L^-1；
D．0.1mol•L^-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$，氢氧根离子浓度为1×10^-12mol•L^-1；

解答 解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故AG=lg1=0，故A正确；
B．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故B错误；
C．在0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L^-1，氢离子浓度为c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{C（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg $\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=-12，故C错误；
D．0.1mol•L^-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L^-1，氢氧根离子浓度为c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg$\frac{0.1}{1{0}^{-13}}$=12，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．