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    下列氢氧化物中，碱性最强的是             

    A． KOH    B． NaOH        C．Mg(OH)2       D． Al(OH)3


    【知识点】金属性

    【答案解析】A  解析：同周期从左到右，元素金属性越来越弱，最高价氧化物对应水化物碱性越来越弱；同主族从上至下，元素金属性越来越强，最高价氧化物对应水化物碱性越来越强，所以碱性排序是KOH> NaOH>Mg(OH)2 > Al(OH)3  故A正确

    【思路点拨】考查周期表中金属性的递变规律及应用，是考试的重难点，应熟练掌握，难度适中。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

    元素

    符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X  值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.50

    3.16

    (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围______<x(Mg)<­   _，_____<x(N)<_____。

    (2)推测x值与原子半径的关系是             ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的            变化规律。

    (3)某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。

    (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

    (5)预测元素周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置：________(放射性元素除外)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中，属于主族元素的是

    A. 氖               B    钠         C.铜                   D. 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列元素中，属于第三周期IVA族的是

    A．钠          B．镁            C．硅             D． 硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是

    A．IA族元素      B．金属元素       C．非金属元素    D．惰性元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是

    A．NaOH溶液　　   B．KOH溶液      C．盐酸 　　　     D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

    A.医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂

    B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

    C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜

    D．碘沾在手上立即用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（    ）

    A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

    B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

    C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

    D. 溶液与溶液混合：

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