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    各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
    C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
    专题：图示题,基本概念与基本理论
    分析：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，但随反应物浓度减小，所以反应速率减小；
    B、NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大；
    C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，最后生成氢气相同；
    D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化；
    解答： 解：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，所以速率减小，所以反应不一定是放热反应，故A错误；
    B、NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；
    C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；
    D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了反应速率影响因素分析，酸碱反应浓度变化图象分析判断，弱电解质除杂电离平衡，水溶液中离子积常数随温度变化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
    阳离子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
    阴离子 Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，其对应物质的量浓度之比为
     
    ，溶液中一定不存在的阴离子是
     
    ．
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-  SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
     
    极（填“正”或“负”），甲电解质为
     
    （填化学式）．
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热为（　　）
    A、-770 kJ/mol
    B、-l220 kJ/mol
    C、-1500kJ/mol
    D、-2740kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
    C、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体
    B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡
    C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀
    D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）
    A、Cl-
    B、HCO
     
    -
    3
    C、Na+
    D、NO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为
     
    kJ/mol．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 a 945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
    ①写出燃料电池正极的电极反应式
     
    ．②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是
     
    极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为
     
    L．

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为
     
    ．
    ②从出口D导出的溶液是
     
    （填化学式）．

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