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18.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.NH4+、H+、HCO3-、Cl-B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C.K+、Al3+、Cl-、OH-D.K+、Ba2+、NO3-、OH-

分析 A.氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水;
B.铁离子与碳酸根离子发生双水解反应;
C.铝离子与氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,能够大量共存.

解答 解:A.H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、CO32-之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Al3+、OH-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.K+、Ba2+、NO3-、OH-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,明确离子反应发生条件为解答关键,注意掌握常见的离子不能共存的情况,如:发生复分解反应、发生氧化还原反应等,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化
B.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
C.已知:2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=8.8kJ•mol-1,若向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量为4.4kJ
D.对于反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),若使用催化剂,v、v同等程度加快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质与水反应,最终产物只有一种物质的是(  )
A.淀粉B.丙烯C.醋酸钠D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),下列能作为反应达到平衡状态标志的是(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.

(1)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50 kJ/mol.
②图1表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是a(填字母序号).
(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置.已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如图2.
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B(填写“从A到B”或“从B到A”).
②工作结束后,B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变(填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计).
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水,电极上通过0.2mol 电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是8g,溶液的pH是13 (溶液的体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是(  )
①O2、I2、Hg 
②CO、KCl、SiO2 
③NaCl、SiCl4、Si3N4  
④Na、Mg、Al.
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.氧化还原反应的实质是(  )
A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的升降

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8.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水,并放出热量b kJ,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(  )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-b kJ/mol

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