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    2．若NA仅为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.0L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
    B．1molNa2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
    C．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移的电子数目为0.1NA
    D．标准状况下，11.2LCH3COOH中含有的C-H键数目为1.5NA

    分析 A、铵根离子的为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底；
    D、标况下乙酸为液态．

    解答 解：A、铵根离子的为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含阴阳离子共3NA个，故B正确；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气和水反应后转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下乙酸为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH露置于空气中，最后全变成Na2CO3，质量变化由小到大的顺序是（　　）
    A．④＜③＜①＜②B．②＜①＜③＜④C．④＜②＜③＜①D．③＜④＜②＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD （填序号）．

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，则 A电极对应的金属是铜（名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2mol•L-1）．为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象．下列说法正确的是（　　）
    A．a是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液
    C．c是Ba（OH）2溶液D．d是MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能．其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基
    B．去甲肾上腺素分子难溶于水
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列方程式表达正确的是（　　）
    A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    B．次氯酸的电离方程式：HClO═H++ClO-
    C．碳酸的二级电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D．熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、NO3-、I-B．H+、Ag+、NO3-、HCO3-
    C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．Al3+、K+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）金属的腐蚀现象非常普遍．全世界每年生锈的钢铁约占钢铁总产量的1/4．钢铁在自然界中的腐蚀以电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀为主．
    （2）为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②（填序号）；①中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、滴定管、量筒．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                      
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是②（填编号，下同），读数为2.6mL；为滴定管的是③，读数为2.50mL．
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是A．
    A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

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