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    3．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应
    C．构成原电池的两极必须是两种不同的金属
    D．Cu-Fe稀硫酸原电池工作时，铜是正极

    分析 A、根据原电池的能量转化来回答；
    B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；
    C、构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属；
    D、Cu-Fe稀硫酸原电池工作时，根据铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极．

    解答 解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，正极发生还原反应电子的流向来确定原电池的正负极，故B错误；
    C、构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故C错误；
    D、Cu-Fe稀硫酸原电池工作时，根据铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．
    （1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液--稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
    （2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是NOX．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素
     XY 
    Z WQ
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的离子结构示意图为．
    （2）W的最高价氧化物的化学式为P2O5，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为．
    （3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为C2H6．
    （4）关于Y的气态氢化物甲：
    ①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．该反应的氧化剂是H2O2，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移0.3 mol．
    （5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
    C．金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率
    D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生命起源于海洋，科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是（　　）
    A．家庭不宜用铝锅长期盛放菜，汤等食品
    B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]含结晶水，是混合物
    C．Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    D．铝热反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不是离子反应的是（　　）
    A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．碳在氧气中燃烧
    C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
      X 
    Y ZW 
    A．原子半径：Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol Cl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
    B．101kPa、0℃时，22.4 L H2中氢原子数为NA个
    C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数目为0.1NA
    D．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
    （3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
    （4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
    （5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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