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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    C．92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下水为液体；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含6NA个原子，故C正确；
    D、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含0.9NA个电子，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可用铝热反应冶炼的金属是（　　）
    A．WB．NaC．MgD．Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中，能实现实验目的是（　　）
    选项ABCD
     
     
    实验
     
     
         		    
    目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
    D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组拟用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
    （1）稀硫酸应放在1中（填写仪器编号）．
    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关AC、打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化．
    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是在仪器2底部放上一块吸铁石（或将铁粉改成铁钉）．
    （4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D．
    A．用冷水洗                          
    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗                
    D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    则该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为（　　）
    A．3.0gB．6.0gC．9.0gD．18.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，当向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）A元素的原子结构示意图为    A元素最简单的氢化物的电子式为．
    （2）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-；
    两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Ca2+）=c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．写出B4转化为B2的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
    由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：N2＞N4．（以上均用化学式表示）
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．写出X的电子式：；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某油库为了强化安全管理，引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨电极作正极，发生还原反应
    B．H+由质子交换膜右侧向左侧迁移
    C．每消耗标况下5.6LO2，电路中通过1 mol电子
    D．铂电极的电极反应式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

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