Question

某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是

CH₃CH₃

；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是

CH₃CH₂OH

；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH₂，则此有机物的结构简式是

HOCH₂CH₂OH

；
（4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）

乙烷

．

Answer 1

分析：（1）根据CO₂的体积，求出C的质量和物质的量，根据水的质量，求出H的质量和物质的量，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式及结构简式；
（2）利用（1）的数据，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式及结构简式；
（3）利用（1）的数据，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式，根据能与足量金属钠反应生成氢气的是醇类过酸类来确定结构简式；
（4）根据反应的方程式判断等物质的量时的耗氧量．

解答：解：（1）n（H₂O）=

5.4g

18 g/mol

=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为3g，所以有机物中没有氧元素，
则有机物的实验式为C₂H₆，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆，
故答案为：CH₃CH₃；
（2）m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为4.6g，所以有机物中含有氧元素，氧元素的质量为1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
则有机物的实验式为C₂H₆O，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆O，
故答案为：CH₃CH₂OH；  
（3）m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为6.2g，所以有机物中含有氧元素，氧元素的质量为3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.1mol，
则有机物的实验式为C₂H₆O₂，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆O₂，因1molC₂H₆O₂能和金属钠反应生成1molH₂，所以C₂H₆O₂中含有两个羟基，
故答案为：HOCH₂CH₂OH；   
（4）1molCH₃CH₃完全燃烧消耗3.5molO₂；1molCH₃CH₂OH完全燃烧消耗3molO₂；1molC₂H₆O₂完全燃烧消耗2.5molO₂；等物质的量时，消耗氧气最多的是CH₃CH₃，
故答案为：乙烷．

点评：此题考查了分子式的计算、结构简式的书写和有机物耗氧量的比较，在确定分子式时，计算是否含氧可根据质量守恒来确定和计算．