【题目】某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理,设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(050mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)
请回答:
(1)图中各装置接口连接顺序是___________________________(填各接口的编号)。
(2)装置A的作用是______________,反应的化学方程式为________________。
(3)装置B的作用是________________,反应的离子方程式为______________。
(4)装置C中仪器a的名称是______;装置D中反应的化学方程式为________。
(5)实验结束读取氧气体积时,若乙中液面高于甲中液面,会使测得的氧气体积___(填偏大、偏小、无影响)。若有影响,应向__________(填“上”或“下”)移动乙管,使甲乙液面相平(注:若第一格填无影响,第二格不用填写)。
【答案】⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥、⑦可换位) 除去混在O2中未反应的CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO2中混有的HCl HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ 分液漏斗 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 偏小 下
【解析】
利用装置C制取二氧化碳,经饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢后,使其和过氧化钠反应,反应后先通过NaOH溶液,吸收未反应的二氧化碳,生成的氧气进入量气管中测体积。
(1)实验意图应该是先制取CO2,然后除杂,再通入过氧化钠制O2,然后除去O2中的杂质,再测量O2的体积。所以,图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可换位);
(2)装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2;氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl;碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;
(4)根据仪器的构造可知,装置C中仪器a的名称是分液漏斗;装置D中水蒸气及二氧化碳气体与Na2O2反应生成氧气:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意:视线与凹液面最低处相平,读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平,实验结束读取氧气体积时,若乙中液面高于甲中液面,会使测得的氧气体积偏小;应向下移动乙管,使甲乙液面相平。
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【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A. a为直流电源的负极
B. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O
C. 阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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【题目】实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是( )
A.本实验操作顺序为:检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
C.氯气密度比空气大,故装置Ⅳ中长导管进气,短导管出气
D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+ H2O
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【题目】有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( )
①从组成元素分:烃、烃的衍生物
②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物
③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
④可划分为烃、链状有机化合物、羧酸
A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应,同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据要求填空:
(1)导管a的作用是______________________。B装置有三种功能;①干燥混合气体;②将气体混合均匀;③___________________________。
(2)C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_______________________。
D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI,写出反应的离子方程式是____________________。
(3)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为___________
(4)E装置的作用是____________。(填序号)。
A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 铝溶于NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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【题目】NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒,你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:Al+NaNO3+NaOH==NaAlO2+N2↑+H2O。若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为_______L。
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【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:□Fe2++□ClO-+ = □Fe(OH)3↓+□Cl-+ 。_________
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为:__________。
(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,选用的最好试剂为______(填代号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
(4)由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_________(填操作名称)、过滤、洗涤。
(5)滤渣的主要成分是____________(填化学式),其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为____(填代号),该反应的化学方程式是 ________________________。
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【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液,实验操作步骤有
①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O,放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解;
②把制得的溶液小心地注入______中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________;
(2)写出②③步骤中,所缺的仪器______________、______________;
(3)若实验遇下列情况,溶液的物质的量浓度是: ①偏高 ②偏低 ③没影响
A.加水定容时俯视刻度线________(填序号)
B.忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)
C.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥__________ (填序号)
D.定容时,不小心加水过量,马上用胶头滴管吸出 __________ (填序号)
(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。
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