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Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®·Åµçʱ£¬Õý¼«·´Ó¦Îª£ºPbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B£®³äµçʱ£¬Ó¦½«Íâ½ÓÖ±Á÷µçÔ´µÄÕý¼«ÓëǦÐîµç³ØµÄ½ÓÏßÖùAÏà½Ó
C£®ÊµÑéÊÒÓÃǦÐîµç³Ø×öµçÔ´¾«Á¶´ÖÍʱ£¬Ó¦½«´ÖÍÓë½ÓÏßÖùBÏàÁ¬½Ó
D£®Ç¦Ðîµç³Ø×öµçÔ´µç½âNa2SO4ÈÜҺʱ£¬µ±ÓÐ2 mol O2²úÉúʱ£¬ÏûºÄ8 mol H2SO4
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A. º¬ÓÐNA¸öº¤Ô×ӵĺ¤ÆøÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýԼΪ11.2L
B. ³£ÎÂÏÂ32gº¬ÓÐÉÙÁ¿³ôÑõµÄÑõÆøÖУ¬¹²º¬ÓÐ2NA¸öÑõÔ×Ó
C. 56gÌú·Û Óë×ãÁ¿Ë®ÕôÆø·´Ó¦£¬×ªÒƵĵç×ÓÊýΪ3NA
D. 100mL0.1mol/L´×ËáÈÜÒºº¬ÓеÄÇâÀë×ÓÊýΪ0.01NA
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A. NaÓëH2OµÄ·´Ó¦ÊÇìؼõµÄ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ
B. AgClÔÚͬŨ¶ÈµÄCaCl2ºÍNaClÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶ÈÏàͬ
C. FeCl3ºÍMnO2¾ù¿É¼Ó¿ìH2O2·Ö½â£¬Í¬µÈÌõ¼þ϶þÕ߶ÔH2O2·Ö½âËÙÂʵĸıäÏàͬ
D. Mg(OH)2¹ÌÌåÔÚÈÜÒºÖдæÔÚƽºâ£ºMg(OH)2(s)Mg2£«(aq)£«2OH£(aq)£¬¸Ã¹ÌÌå¿ÉÈÜÓÚNH4ClÈÜÒº
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A. õ¥ B. ÓÍÖ¬ C. µí·Û D. ÆÏÌÑÌÇ
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pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2£)/ (mol¡¤L£1) | 1.4¡Á10£15 | 1.4¡Á10£11 | 6.8¡Á10£8 | 1.3¡Á10£5 | 1.3¡Á10£3 |
ijÈÜÒºº¬0.020 mol¡¤L£1 Mn2£«¡¢0.10 mol¡¤L£1 H2S£¬µ±ÈÜÒºµÄpH£½5ʱ£¬Mn2£«¿ªÊ¼³Áµí£¬MnSµÄÈܶȻýΪ______¡£
£¨2£©¹¤ÒµÉϲÉÓøßηֽâH2SÖÆÈ¡ÇâÆø£¬Æ䷴ӦΪ2H2S(g)2H2(g)£«S2(g)¡¡¦¤H1£¬ÔÚĤ·´Ó¦Æ÷ÖзÖÀë³öH2¡£
¢ÙÒÑÖª£ºH2S(g)H2(g)£«S(g)¡¡¦¤H2£»2S(g)S2(g)¡¡¦¤H3£¬Ôò¦¤H1£½______ (Óú¬¦¤H2¡¢¦¤H3µÄʽ×Ó±íʾ)¡£
¢ÚÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë0.10 mol H2S(g)£¬·¢Éú·´Ó¦2H2S(g)2H2(g)£«S2(g)£¬¿ØÖƲ»Í¬µÄζȺÍѹǿ½øÐÐʵÑ飬½á¹ûÈçͼËùʾ¡£
ͼÖÐѹǿp1¡¢p2¡¢p3ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ______£¬ÀíÓÉÊÇ______¡£ÈôÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪ2.0 L£¬ÔòѹǿΪp3£¬Î¶ÈΪ950 ¡æʱ£¬·´Ó¦¾3 h´ïµ½Æ½ºâ£¬»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊv(S2)£½______£»Èôѹǿp2£½7.2 MPa¡¢Î¶ÈΪ975 ¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKp£½______£¨ÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È£¬·Öѹ£½×Üѹ¡ÁÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý£¬¼ÆËã½á¹û±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£©¡£Èô±£³Öѹǿ²»±ä£¬ÉýÎÂÖÁ1000 ¡æʱ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý_____£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©¡£
£¨3£©¹¤ÒµÉÏÓöèÐԵ缫µç½âKHSO4±¥ºÍÈÜÒºÖÆÈ¡H2O2£¬Ê¾ÒâͼÈçͼËùʾ£º
¢ÙµÍεç½âKHSO4±¥ºÍÈÜҺʱÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª______¡£
¢ÚK2S2O8Ë®½âʱÉú³ÉH2O2ºÍKHSO4£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ______¡£
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A. µ°°×ÖÊË®½âµÄ×îÖÕ²úÎïΪ°±»ùËá
B. ¾Æ¾«Ïû¶¾µÄÔÀíÊÇÈÃϸ¾úµ°°×ÖʱäÐÔËÀÍö
C. Ïòµ°°×ÖÊÈÜÒºÖмÓÈë±¥ºÍÁòËáï§ÈÜÒº£¬ÓгÁµíÎö³ö£¬ÔÙ¼ÓÈëË®³Áµí²»Èܽâ
D. ŨÏõËὦÔÚƤ·ôÉÏ£¬Ê¹Æ¤·ô³Ê»ÆÉ«£¬ÊÇÓÉÓÚŨÏõËáºÍµ°°×ÖÊ·¢ÉúÏÔÉ«·´Ó¦
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A. 0.1mol/LpHΪ9µÄNaHBÈÜÒºÖÐ:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B. ½«±ê×¼×´¿öϵÄ2.24LCO2ͨÈë150mL1mol/LNaOHÈÜÒºÖУ¬ËùµÃÈÜÒºÖÐc(CO32-)>c(HCO3-)
C. ÊÒÎÂÏ£¬c(NH4+)ÏàͬµÄ¢Ù(NH4)2CO3¢Ú(NH4)2SO4¢Û(NH4)2Fe(SO4)2ÈÜҺŨ¶È´óС˳ÐòΪ:¢Ù>¢Ú>¢Û
D. ³£ÎÂʱ¢ÙpH=12µÄ°±Ë®¢ÚpH=12µÄNaOHÈÜÒº£¬½«Á½ÈÜҺϡÊÍÏàͬ±¶ÊýºóÈÜÒºµÄpH:¢Ú>¢Ù
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿³£ÎÂÏ£¬»Ø´ðÏÂÁйØÓÚËáºÍ¼îÖкͷ´Ó¦µÄÎÊÌâ:
½«Ä³Ò»ÔªËáHA ºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬·Ö±ð½øÐбàºÅ¢Ù¡¢¢Ú¡¢¢ÛµÄʵÑ飬ʵÑéÊý¾Ý¼Ç¼Ê±í
ÐòºÅ | HAÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È(mol/L) | NaOHÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È(mol/L) | »ìºÏÈÜÒºµÄpH |
¢Ù | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
¢Ú | c | 0.2 | pH=7 |
¢Û | 0.2 | 0.1 | pH>9 |
Çë»Ø´ð:
(1)¸ù¾Ý¢Ù×éʵÑéÇé¿ö£¬»ìºÏÈÜÒºpH=9µÄÔÒòÊÇ_____________(ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£
(2)»ìºÏÈÜÒº¢ÙÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc (H+)_____0.1moI/LNaOHÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc(H+)¡£(Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±)
(3)¸ù¾Ý¢Ù×éʵÑéÇé¿ö£¬ÔÚ¸ÃÈÜÒºÖÐÏÂÁйØϵʽÕýÈ·µÄÊÇ(ÌîÐòºÅ×Öĸ)______¡£
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4)¢Ú×éÇé¿ö±íÃ÷£¬c_________0.2mol/L (Ñ¡Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£»ìºÏÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶Èc(A-)____c(Na+) (Ñ¡Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£
(5)´Ó¢Û×éʵÑé½á¹û·ÖÎö£¬Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ_________________________¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÊµÑéÃÜΪ̽¾¿ÌúÓëŨÁòËá(×ãÁ¿)µÄ·´Ó¦£¬²¢ÑéÖ¤SO2µÄÐÔÖÊ£¬Éè¼ÆÈçͼËùʾװÖýøÐÐʵÑ飬ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ
A. ×°ÖÃBÖÐËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÖð½¥ÍÊÉ«£¬ÌåÏÖÁ˶þÑõ»¯ÁòµÄ»¹ÔÐÔ
B. ʵÑé½áÊøºó¿ÉÏò×°ÖÃA µÄÈÜÒºÖеμÓKSCNÈÜÒº¼ìÑéÊÇ·ñÓÐFe2+
C. ×°ÖÃDÖÐÆ·ºìÈÜÒºÍÊÉ«¿ÉÒÔÑéÖ¤SO2µÄƯ°×ÐÔ
D. ʵÑéʱ½«µ¼¹Üa²åÈëŨÁòËáÖУ¬¿É·ÀÖ¹×°ÖÃBÖеÄÈÜÒºµ¹Îü
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com