下列关于化合物的说法正确的是( )
A．只含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | a | b | c | ||||
| 3 | d | e | f | g | h | i |
A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f ＞b＞a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a
D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
将各为28 g的铁粉和硫粉在蒸发皿中混合共热，充分反应后求：
(1)生成什么物质？质量是多少g？(2)反应后蒸发皿中的固体物质是否等于56 g？为什么？
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
(1)已知t2>t1，
HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。
a．在相同条件下，平衡时X2的转
化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA
B．常温下，2 L 1 mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
D．18g D2O含有的电子总数为10NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在实验室中，少量F保存在 中，写出反应②的化学方程式 。
（2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是 。
（3）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )
A．404 B．260
C．230 D．200
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