【题目】在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁粉的质量是( )
A.1.8 g
B.11.2 g
C.5.6 g
D.8.4 g
【答案】B
【解析】发生反应为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,加入铁粉质量相等,如果对于这两个反应都是铁不足,则Fe完全反应,生成气体体积之比为1:1,
若酸都不足,则酸完全反应,根据方程式可知,生成的气体体积之比为1:2,
而实际气体体积之比为2:3,所以肯定是铁对一个反应来说是不足,对于另一个反应是过量.通过方程式可以看出来,铁消耗HCl多,对于①反应来说是盐酸不足,对于②反应是Fe不足,
反应①生成气体的物质的量为 =0.15mol,反应完毕后生成气体的体积之比为3:4,所以Fe与硫酸生成的气体为0.15mol× =0.2mol,
设铁的质量为x,则:
Fe+H2SO4═FeSO4+ | H2↑ |
56g | 1mol |
x | 0.2mol |
所以,56g:x=1mol:0.2mol,解得x=11.2g,
故答案为:B.
根据发生的反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,判断铁对一个反应来说是不足,对于另一个反应是过量.通过方程式可以看出来,铁消耗HCl多,对于①反应来说是盐酸不足,可以算出来生成H2物质的量,根据体积比可算出来②反应生成n(H2),对于②反应是Fe不足,以此计算铁的质量.
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【题目】20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为( )
A. 100 g/mol B. 108 g/mol C. 55 g/mol D. 96 g/mol
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(含CaCO3)
C.用SO2漂白食品
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团,制作馒头
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【题目】我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等.一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下:
(1)操作i的名称为
(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率,可采取的措施有(写两点即可).
(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式 .
(4)以上流程中可以循环利用的物质是(填化学式).
(5)某科研小组用硫酸作为浸取液,浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素,在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是(填化学式).
(6) 电池是一种新型安全电池,广泛用于军事领域,其电池总反应为:2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al(OH)4]﹣+3Ag,则该电池工作时正极的电极反应方程式为 , 若电池产生6mol电子转移,整体上分析电池负极消耗的OH﹣物质的量最终为mol.
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【题目】关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是
A. 质量为44 g B. 有4 mol原子
C. 分子数为6.02×1023 D. 摩尔质量为44 g·mol-1
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【题目】下列有关物质用途的说法中,正确的是
①硅可用来制造半导体材料
②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸钠可用于治疗胃酸过多
④铝合金可用于制造飞机
A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②④
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【题目】下列说法正确的是( )
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ×6.02×1023
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数
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