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    【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是

    A. 阴极只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

    C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7

    【答案】D

    【解析】试题分析：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1，用石墨做电极电解该溶液时，电解过程分阶段进行，第一阶段为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，第二阶段为阳极：4OH--4e－=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e-=2H2↑，因此随着电解的进行，阳极先析出氯气后析出氧气，阴极始终析出氢气，电解开始H＋不断消耗，根据题给数据，当Cl－消耗完，氢离子仍有剩余，该溶液为硫酸钠和硫酸的混合液，第二阶段实际是在电解水，硫酸浓度升高，所以PH先增大后减小，则ABC都对D项错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

    根据上述实验现象回答：

    (1)原混合物中肯定没有__________________________________________。

    (2)原混合物中肯定有_________________________________________。

    (3)不能确定是否含有_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别

    B. 人造纤维都是合成纤维

    C. “六大纶”都是合成纤维

    D. 用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

    （1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_________________________________________。

    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。

    （3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。

    （4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）_________________________________________。

    （5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是_________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积

    1.8×10－11

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。

    （4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓度为18.4mol／L浓H2SO4溶液来配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：

    （1）需量取浓H2SO4的体积为______________mL。

    （2）所需仪器为：_____________；

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。

    b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________。

    c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( )

    A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

    B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA

    C. 2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA

    D. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述，正确的是(　　)。

    A. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

    B. 用蒸发的方法分离水和酒精的混合物

    C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却后再转移到容量瓶中

    D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是

    A. 古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

    B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维

    C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

    D. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾

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