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    （8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。

    （1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2 +Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式： 、 。

    （2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) : n(Cl2)为 。

    （3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为 。

    （1）H++OH－=H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2）1:3 （3）Ca(ClO)2（或次氯酸钙）

    【解析】

    试题分析：（1）还有氯化氢和氢氧化钠、氯气和氢氧化钠反应，离子方程式为H++OH－=H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（2）氢氧化钠的物质的量为0.3mol；根据质量守恒， NaClO的物质的量为0.10mol，NaCl的物质的量为0.2mol；氯气和氢氧化钠反应，生成NaClO和NaCl的物质的量比为1:1，盐酸和氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为0.1mol；所以参加反应的氢气为0.05mol、参加反应的氯气为0.15mol；（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；

    考点：本题考查氯气的性质。

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    （8分）处于下列状态的物质：

    A．氯化钠晶体

    B．CO2

    C．无水醋酸

    D．铁

    E．BaSO4

    F．熔融的氯化镁

    G．酒精

    H．氨水

    （请用字母填写）。

    （1）上述物质中能导电的是：______________

    （2）上述物质中属于电解质的是：______________

    （3）上述物质中属于非电解质的是：______________

    （4）上述物质中属于强电解质的是：______________

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    （12分）实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

    （2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）

    A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL

    （3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

    （4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。

    （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号）

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

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    A．320g B．160g C．64g D．32g

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    A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3

    C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3

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    B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

    C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

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    B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O

    C．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

    D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

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