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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

    D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理,设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是

    A．甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能

    B．C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应

    C．C1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同

    D．甲中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）C→D的反应类型是 反应。

    （2）X的结构简式为 。

    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。

    （4）已知：①

    ②中氯原子较难水解

    物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式__________。该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式___________。

    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：

    ①结构中存在氨基；

    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；

    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；

    写出符合条件的G的可能的结构简式：_________________________。

    （6）已知：

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    B．20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA

    C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    D．标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

    b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

    a．蒸馏

    b．蒸发

    c．灼烧

    d．过滤

    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

    A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

    B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

    D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2)中回收锌和铜，设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案，其流程如下图(部分条件略)：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。

    部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0 mol/L)

    6.5

    1.5

    4.2

    沉淀完全时的pH

    9.7

    3.2

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋ 或Zn(OH)42 －(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2＋离子浓度为10－5molL－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)．

    利用图中数据计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

    （2）写出试剂a、b的化学式：a： ；b： 。

    （3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式： 。

    （4）写出沉锌过程中的离子反应方程式： ，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。

    （5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。

    （6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

    A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

    B．图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d

    C．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

    D．图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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