将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：3
科目：高中化学 来源： 题型：
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C．元素的相对原子质量依次递增
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
A. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
B. C的质量不再改变
C. 容器内的压强不随时间而变化
D. 混合气体的密度不再随时间而变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为_________________________________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式___________________________________________。
(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中 | |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表 示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度； ④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 ( )
A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③
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含有的离子
