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    下列说法正确的是
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升价
    B．氧化还原反应一定有氧元素参加
    C．氧化反应一定先于还原反应
    D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（   ）。
    ①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
    A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
    （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
    （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为                                                  。 
    （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)
    A．发生还原反应的是C2O
    B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
    C．8 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol
    D．草酸分子只中只含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
    （1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是                。（填序号）
    a．MnO2                          b．KMnO4溶液      c．稀盐酸         d．Na2SO3溶液
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
         HClO2 ——     ClO2↑＋    H＋ ＋     Cl－＋     H2O
    该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：             。若有标准状况下11．2 L的ClO2生成，则转移的电子数是                       。
    （3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1，并在H2SO4存在的条件下加热制得，则X为          , 请写出相应的离子方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：
    A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
    （1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是           。
    （2）已知0．2 mol KClO3在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为        。
    （3）根据上述反应可推知   （填字母编号）。
    a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
    c．还原性：H2C2O4>X                 d．还原性：X> H2C2O4
    （4）写出该反应的离子方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
    2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
      Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
    浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
    ⑴甲中有       ；乙中有       。（填序号）
    ⑵由Fe Fe3O4 ，Fe2O3Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从        中找物质。
    ⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe2O3和3 CO ）
    +           ="====             " +                   
    ⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
    4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为        。

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