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    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2分子的比例模型示意图为：B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：D．乙烯分子的结构式：

    分析 A．CO2分子，C原子半径大于O原子半径，二氧化碳分子结构为直线型；
    B．原子中核电荷数=核外电子数；
    C．溴化钠是离子化合物，是由阴阳离子构成的；
    D．乙烯分子中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子形成1对共用电子对，用短线“-”代替共用电子对为结构式．

    解答 解：A．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；
    B．硫原子的结构示意图，故B错误；
    C．溴化钠是离子化合物，是由阴阳离子构成的，电子式为，故C错误；
    D．乙烯分子中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子形成1对共用电子对，结构式为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语，涉及分子模型、电子式的书写、原子结构示意图、结构式等知识点，注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于能量转化的说法中正确的是（　　）
    A．给手机充电时：化学能转化为电能
    B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能
    C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能
    D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应属于置换反应D．生成1 mol N2有3 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关
    B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    C．纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关
    D．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （　　）
    ①加H2O  ②加KNO3固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
    A．②⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
    B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．该装置不可实现化学能全部转化为电能
    D．铜做正极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．比较下列各组物质的沸点，正确的是（　　）
    A．乙醇＞丙烷B．正丁烷＞苯C．1-丁烯＞1-庚烯D．甲醛＞乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是（　　）
    A．焦炭在氧气中燃烧所得到的产物
    B．从市场上购得的漂白粉
    C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体
    D．将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
    回答下列问题：
    （1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
    A．高温      B．低温        C．任何温度
    （2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
    （3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
    II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
    物质的化学式CH3COOHHCO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    （1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
    pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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