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【题目】实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体,也可以反应生成沉淀,图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是

A. 分散系Ⅰ为溶液

B. 制备分散系I的离子方程式为AgCl=AgCl(胶体)

C. 分散系Ⅱ为胶体

D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

【答案】B

【解析】

根据分散质粒子直径大小来分类,可分为溶液(小于1nm)、胶体(1-100nm)和浊液(大于100nm)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体,也可以反应生成沉淀,根据题意可知,分散系Ⅰ为胶体,分散系II为沉淀,据此分析作答。

根据上述分析可知,

A. 分散系Ⅰ为胶体,A项错误;

B. 制备分散系I的离子方程式为AgCl=AgCl(胶体)B项正确;

C. 分散系II为沉淀,C项错误;

D. 两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,D项错误;

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是(  )

A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu2H===Cu2H2

B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SOBa2===BaSO4

C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H===Ca2H2CO3

D. 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O36H===2Fe33H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关电解饱和食盐水的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)1中,电解一段时间后,气球b中的气体是__________(填化学式),U形管________(”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式:__________________________________________________

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时,通过阳离子交换膜的离子物质的量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2O2

生成Ca(ClO)2的化学方程式为

提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

滤渣的主要成分为 (填化学式)。

滤液中Ca(ClO3)2CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“=”)。

3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100gL-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

x

则x=_________

(2)若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____K(填“>”或“=”或“<”);

②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________

a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v(H2)=3v(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率________;该温度下的平衡常数为______;若保持容器温度不变,下列措施可增加甲醇产率的________

a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂

c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径:In>Al

D. 碱性:In(OH)3>RbOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcd四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

实验装

部分实验现象

a极质量减小;b极质量增加

b极有气体产生;c极无变化

d极溶解;c极有气体产生

电流从a极流向d

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(  )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌,在医药行业可用作皮肤保护剂,在化妆品生产中用作基础原料。用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[ Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下:

回答下列问题:

(1)配制硫酸锌溶液:①烧杯中加入100g工业级硫酸锌;②加入116mL的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,直至完全溶解,得160mL溶液。配制时还需用到的玻璃仪器是___________,所得ZnSO4溶液的物质的量浓度约为___________。(已知ZnSO·7H2O的摩尔质量为287g·mol1)

(2)“氧化除杂”是除去溶液中Fe2+

①滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

②控制其它条件不变,溶液的pHH2O2除铁效果的影响如图,除铁时应控制溶液pH___________(填整数值)。(已知:ksp[Zn(OH)2]=1.2×1017,溶液体积变化忽略不计)

(3)“还原除杂。除Cu2+、Cd2+后,再加入Zn粉和少量Sb2S3,形成锑锌微电池,提高除Co2+、Ni2+的反应速率。则Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性强弱顺序:___________>___________>___________(填离子符号)。_______________

(4)“沉锌时,①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为______________________

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度,但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg:Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响:

Mg︰Zn(质量比)不宜超过______________________

(5)EDTA滴定法测样品中锌的含量,反应式为Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品,在pH5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中,以二甲酚橙作指示剂,用 b mol· L1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定,消耗EDTA溶液c mL则样品中锌的质量分数是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下说法错误的是(

A.丙烷属于饱和链烃

B.甲烷分子是正四面体结构

C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键

D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键

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