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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    【答案】D

    【解析】A．二氧化硫中硫元素的化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．二氧化硅用于生产光导纤维，是利用其优秀的光学特性，故B错误；C．明矾溶液水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A.食物腐败变质
    B.浓硫酸在空气中体积增大
    C.铝表面形成致密的薄膜
    D.食醋洗掉水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

    （1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、

    玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

    （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

    （3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手

    旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，

    直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。

    (4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________

    （5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

    ①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

    ②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

    回答下列问题：

    （1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

    （2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

    （3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

    （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

    （5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

    （6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中应用广泛， 其转化关系如下图所示：

    （1）NH3的电子式是__________。

    （2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：

    4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

    4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

    则4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_________kJ·mol-1

    （3）iv中反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、 p2）下随温度变化的曲线如图一所示， 则 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”， 下两空同)；

    该反应的ΔH ______0；A、B 两点的化学反应速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃时， 投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=______（用x、y、V表示） 。

    （4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区， 通电使NO3－转化为N2，a为电源的______极，Ag-Pt电极上的电极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

    A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。（5）属于同系物的是_________。

    ①C(CH3)4和C4H10

    ②和

    ③35Cl和37Cl

    ④H2O和H2O

    ⑤石墨和金刚石

    ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

    ⑧H2 D2 T2

    ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

    ⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是（ ）
    A.葡萄糖
    B.氢氧化钠
    C.氯化钾
    D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（ ）
    A.FeC13
    B.Na2CO3
    C.KNO3
    D.FeSO4

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