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    电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）
    A、CH4和NH4+
    B、NO和O2
    C、HCl和H2S
    D、NH2-和H3O+
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，据此结合选项判断．
    解答： 解：A、CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；
    B、NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；
    C、HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；
    D、NH2-与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．
    故选：B．
    点评：本题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Fe（OH）3胶体的下列说法正确的是（　　）
    A、分散质微粒能透过半透膜
    B、是不稳定的分散系
    C、该胶体带电，带正电荷
    D、滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于中学化学实验如下描述：
    ①检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉-KI试纸），必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验．
    ②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释．
    ③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水．
    ④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
    ⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液．
    以上①到⑤中正确的有（　　）
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、萃取、蒸馏
    D、蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（　　）
    时间/min012345
    n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
    A、当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
    B、用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L?min）
    C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D、平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类肯定合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
    ⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为酸性、碱性和两性氧化物．
    A、①③B、④
    C、①②④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、28克氮气所含的氮原子数为2NA
    B、1L1mol/L的盐酸中含有氯化氢分子为NA
    C、标况下，11.2L水中所含的分子数为0.5NA
    D、铁与盐酸中的反应，1mol铁失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反应是（　　）
    A、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    B、N2O4 （g）?2NO2（g）
    C、Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）
    D、6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+3H2O（g）

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