Question

（7分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_____________________________。

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。

Answer 1