Question

将1.92g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），消耗HNO₃为（　　）

• A、0.2mol
• B、0.8mol
• C、0.16mol
• D、0.11mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

═0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，
根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.1mol=0.16mol，
故选C．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．