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    19．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型属于（　　）
    A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应

    分析 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．有单质参加和生成，不属于复分解反应，故A不选；
    B．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；
    C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；
    D．反应物有两种，不是分解反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查基本反应类型，为高频考点，把握物质类别与反应分类的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的离子是（　　）
    A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．只有①B．②④C．只有②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/（L•min）
    B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
    C．10min后Z的浓度为0.7mol/L
    D．10min内，反应放出的热量为0.3aKJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、CO等有害气体，消除方法有多种．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
    （2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c（NO）随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3c（CH4）随时间变化的曲线．
    （3）①为提高反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因恒压充入稀有气体后体积增大，有效气体的压强减少，平衡向正反应方向移动．
    ②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物．写出该法处理NO2总反应的化学方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
    A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu（OH）2D．SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应．
    A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
    （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是SiCl4，写出反应①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性．国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）．
    活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （3）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）
    ①在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程属于“固氮”的是（　　）
    A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO
    C．用NH3与CO2合成尿素D．氨氧化制硝酸

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