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    适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（  ）
    A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘
    C

    试题分析：乙酸和乙醇互溶，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏法分离提纯，故A错；氯化钠易溶于水，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸发结晶分离，故B错；花生油的主要成分是油脂，油脂不溶于水，有分层现象，花生油位于上层，可用分液漏斗分离，故C正确；碘易溶于四氯化碳，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏分离，故D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有       、            （填化学式）。
    （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的         。
    （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使       _，而水的软化是________。
    （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为         ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是        。
    （5）某天然水中、。要软化10 m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2        g，再加入Na2CO3    g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某卤代烃是否是氯代烃

    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去铁屑表面的油污
    		铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

    己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
    II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
    请回答以下问题：
    （1）②操作的名称是___________。
    （2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
    限选试剂：蒸馏水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__
    __________________________
    		有白色沉淀产生
    		说明溶液A含有Cl－
    步骤2：往b试管，__________
    __________________________
    		______________________
    		_______________________
    步骤3：往c试管，__________
    __________________________
    		先产生_______________,
    后____________________
    		说明溶液A含有Zn2+
     
    （3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
    （4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
    （滴定有关反应：MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO2、NH4Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

    （1）操作A的名称为                 ，滤渣的成分为                。
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是                                                                。
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）                  。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2的简便方法是             。
    （4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
    ＋C2H5OH＋H2O
    1－萘酚                      1－乙氧基萘
    （1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                            。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是                                     。

    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是       （填序号）。
    A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
    （3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                               、                            。

    （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。
    实验目的
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净
    		取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠
    		若               ，则产品纯净；
    若               ，则产品不纯。
    ②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚
    		                      
                          
    		若             ，则含有1－萘酚；
    若              ，则不含1－萘酚。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
    （1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
    。利用下图装置检验该反应的气体产物。

    请填写下列空白：
    ①仪器的连接顺序为        （用a～i的字母表示）。
    ②装置C中的试剂X化学式为         ；该装置中冷水的作用是            。
    （2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

    根据题意完成下列填空：
    ①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及     ，量取浓硫酸的体积为             。
    ②反应1需要加热数分钟，其原因是                ；操作A为       。
    ③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为               ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为               （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是
    A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
    C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
    （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有                      （填代号，限填3项）。
    A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
    （2）第2步：I-溶液的获取。操作是                             。
    （3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用         （填代号）。
    A．浓硫酸      B．新制氯水     C．KMnO4溶液        D．H2O2
    理由是                                                        。
    （4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显         ，则证明海带中含碘。

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