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    15．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
         ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
         ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
    下列分析不正确的是（　　）
    A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量减少
    B．①的滤液中不含有Ag+
    C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
    D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

    分析 ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
    ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
    ③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质：二氨合银离子，据此解答即可．

    解答 解：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
    ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
    ③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子，
    A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量减少，故A正确；
    B、根据沉淀溶解平衡，①的滤液中含有Ag+，故B错误；
    C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故C正确；
    D、由实验③推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）
    A．1molAl3+含有的核外电子数为3NA
    B．0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C．标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
    D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
    ①粉碎红帘石②提高反应的温度．
    （2）浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填离子符号）
    （3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+．
    （4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.77.07.89.3
    完全沉淀的pH3.79.69.810.8

    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）3．
    （5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这   给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清   夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐．
    Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （1）写出沉淀转化的方程式：BaSO4（s）+Na2CO3 （aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq），此反应平衡常数K 的值为0.04．
    （2）要实现该转化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L
    （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A：K2Cr2O7是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
    蓝紫色　　　灰蓝色　　　　　　　　　　　 绿色
    （1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有两性（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
    （2）写出①的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
    （3）已知D的溶解度为2.06×10-7g，则D的溶度积常数为4.32×10-30．
    （4）写出③的离子反应方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）④F溶液中的黄色离子是CrO42-（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为$\frac{10}{3}$．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
    2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）
    A．若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L-1•min-1
    B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
    C．若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变
    D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
    A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
     化学式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
     电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
     K2-- 5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
    HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作一定能够达到目的是（　　）
    A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
    B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2
    C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物
    D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇可通过将CO和H2在一定条件下反应获得．请根据图示回答下列问题：

    （1）图一中，A、C分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，△H表示反应放出的能量．
    （2）图二中用CH3OH浓度变化表示0～10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol•L-1•min-1，CO的转化率为75%．
    （3）若H2的起始浓度为2mol•L-1，请在图二中画出H2浓度的变化曲线．

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