Question

有一种白色粉末，可能含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、Cl^-、NO

- 3

、SO

2- 4

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、MnO

- 4

．阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH

+ 4

．现将该白色粉末进行下列实验：

实验操作	现象
a、取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、溶液无色透明
b、向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加热	无明显现象

续表

实验操作	现象
c、取少量粉末，加盐酸	无明显现象
b、取少量粉末，加稀BaCl2和稀盐酸的混合液	有白色沉淀生成

根据实验推断：（白色沉淀不溶于稀HN0?）
（1）从a实验中，可推断粉末中不可能有

 

；
（2）从b实验中，可推断粉末中不可能有

 

；
（3）从c实验中，可推断粉末中不可能有

 

；
（4）从d实验中，可推断粉末中不可能有

 

，必定含有

 

；
（5）综上所述，粉末中还可能含有

 

．

Answer 1

分析：a、取少量粉末，加水、振荡，全部溶解、溶液无色透明，则一定不含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等有颜色的离子；
b、向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加热无明显现象，说明不含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
c、取少量粉末，加盐酸无明显现象，说明不含S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-；
b、取少量粉末，加稀BaCl₂和稀盐酸的混合液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，以此解答该题．

解答：解：（1）取少量粉末，加水、振荡，全部溶解、溶液无色透明，则一定不含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等有颜色的离子，故答案为：MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加热无明显现象，说明不含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，
故答案为NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺：
（3）取少量粉末，加盐酸无明显现象，说明不含S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-，故答案为：S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-；
（4）取少量粉末，加稀BaCl₂和稀盐酸的混合液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，
故答案为：SO₄^2-；Ba²⁺；
（5）题中Na⁺、Cl^-、NO₃^-与以上物质都不反应，则可能含有Na⁺、Cl^-、NO₃^-，故答案为：Na⁺、Cl^-、NO₃^-．

点评：本题考查常见离子的检验，难度中等，本题注意通实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口．