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    某反应由A和B反应生成C．现在加入A和B，浓度均为1mol/L．反应进行2min后达到化学平衡，A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．
    （1）2min内反应的平均速率：V（A）=______，V（B）=______，V（C）=______．
    （2）该反应的化学方程式为：______．
    （3）该反应在此条件下的平衡常数为：______．（不需写出计算过程，直接写出计算结果．）
    【答案】分析：（1）依据化学反应速率概念计算分析；速率之比等于化学方程式系数之比；
    （2）依据消耗物质的量写出化学方程式；
    （3）依据平衡浓度结合平衡常数概念计算，生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
    解答：解：（1）依据题干条件可知，V（A）==0.1mol/l?min；V（B）==0.2mol/L?min；V（C）==0.3mol/L?min；
    故答案为：0.1mol/l?min；=0.2mol/L?min；0.3mol/L?min；
    （2）依据速率之比等于反应系数之比则：n（A）：n（B）：n（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3；反应的化学方程式为：A+2B=3C；故答案为：A+2B=3C；
    （3）依据化学平衡的三段式计算列式计算；
                      A+2B═3C
    起始量（mol/L）   1  1     0
    变化量（mol/L）  0.2 0.4 0.6 
    平衡量（mol/L）  0.8 0.6 0.6
    平衡常数K===0.75；
    故答案为：0.75
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，反应速率之比等于系数之比，平衡常数的计算应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
    NO2、SO2
    NO2、SO2
    能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
    CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
    0.3
    0.3
    mol，放出的热量为
    3(2a+b)
    80
    3(2a+b)
    80
    kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4?2H2O）．写出有关的化学反应方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ．
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
    某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
    据此图回答下列问题：
    ①平衡状态由A变到B时，反应体系
    释放
    释放
    （填“吸收”或“释放”）能量．
    ②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于
    32
    32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    (1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中________________能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

    如：CO(g)+NO2(g)*NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)

    2CO(g)+2NO(g)*N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b＞0)

    据此回答：若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    (2)在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关的化学反应方程式______________。

    (3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196 kJ·mol-1

    某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如上图所示：

    据此图回答下列问题：

    ①平衡状态由A变到B时，反应体系____________(填“吸收”或“释放”)能量。

    ②将5 mol SO2和7 mol O2通入10 L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1 MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是  ▲   。

        A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

        B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

        C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

        D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

       ▲   。

    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.5×10-4

    2.5×10-4

    1.5×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.6×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某研究性学习小组进行如下探究活动：

       实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

       查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

     

    水

    四氯化碳

    溴

    黄→棕

    橙→橙红

    碘

    深黄→褐

    紫→深紫

       实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

     

    实验过程：

          Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

    Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

    Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

    Ⅳ … …

    回答以下问题：

         ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是           ，写出该反应的化学方程式                                   ；

    ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是               ，写出

    该反应的离子方程式                        ；

    ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为             ；

    ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点               

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（二）（解析版） 题型：解答题

    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
    CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏．写出有关的化学反应方程式______．
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
    某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
    据此图回答下列问题：
    ①平衡状态由A变到B时，反应体系______（填“吸收”或“释放”）能量．
    ②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于______．

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