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    3．关于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（　　）
    A．溶液中含有1mol Na2SO4B．1mol Na2SO4溶于1L水中
    C．溶液中c（Na+）=2 mol•L-1D．1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

    分析 结合n=cV及物质的构成计算．

    解答 解：A．V未知，不能计算1mol•L-1Na2SO4溶液的物质的量，故A错误；
    B.1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故B错误；
    C.1mol•L-1Na2SO4溶液，c（Na+）=2 mol•L-1，故C正确；
    D.1L溶液中含有1mol Na2SO4，则含有2molNa+、1mol SO42-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握体积、浓度与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．完成下列反应的离子方程式或化学方程式：
    （1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （2）写出CO32-+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC
    C．氯化铵的电子式：D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s）048121620
    n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
    n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
    （1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    请写出下列物理量的关系：
    （1）浓度c1与c2c1=c2   2c2与c32c2＜c3
    （2）能量a与ba+b=92.4   2b与c2b＞c
    （3）压强p1与p2p1=p2    2p2与p32p2＞p3
    （4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896L（换算成标准状况）
    3加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
    已知加热时NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列问题：
    （1）判断混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是6mol．
    （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息
    A 地壳中含量最多的元素
    B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E  E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    回答下列问题：
    （1）写出C、F的元素符号Na、F；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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