| A．盐酸 | B．Na2SO4溶液 | C．硫酸 | D．MgCl2溶液 |
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。
A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0．8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0．4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。
②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为?????????? 。
②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。
A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是??????????????????? 。
A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
②T1????????????????? T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为???????????????? 。
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为???????????????????????????????????????? 。
② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)???????????????? , 水的离子积Kw? ??? ??????????????? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ????????????????????????????????????????????? 。
A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三第二次诊断性考试模拟试卷（理综）化学部分 题型：实验题
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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