Question

【题目】下列有关叙述中正确的是（ ）

A. 常温下，的与混合溶液中：

B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数

D. 醋酸溶液加少量水稀释增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A．常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)＜c(CHCOO-)，故A正确；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；C．已知时溶液显碱性，说明铵根离子的水解程度小于氢氰酸根离子的水解程度，则时的电离平衡常数氨水大于氢氰酸，故C错误；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故D错误；故选A。