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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

【答案】B

【解析】

A. 缺少溶液的体积,无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目,故A错误;

B. 氩原子的质子数为1822.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA,故B正确;

C92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g÷92g·mol1=1mol1mol丙三醇含有3mol羟基,即含有羟基数为3.0NA,故C错误;

D. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO41molCu Cu是足量的,但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀,当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了,稀硫酸与铜不反应,含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体,现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空:

方案一:测量装置如图所示,称取样品m克装入Y型试管中。

1)检查装置气密性的方法是__________

2)量气管中的液体应为__________(填编号)。

a 饱和Na2CO3溶液 b 饱和NaHCO3溶液 c 饱和NaCl溶液

3Y型试管另一端应装入试剂为__________(填编号)。

a 盐酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二:装置如图二所示,A中样品质量为m克。

4)根据图中所用实验装置,可以判断需要测定的实验数据是__________

5)仔细分析该装置,由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低,分析原因并对装置进行相应的改进(已知:装置气密性良好);

i)偏低的原因是____________,改进方法是__________

ii)偏高的原因是_____________,改进方法是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

A.25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

B.对比 30℃和 10℃曲线,在同一时刻,能说明 R的分解速率随温度升高而增大

C.对比 30℃和 25℃曲线,在 0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比 30℃和 10℃曲线,在 50min 时,R 的分解率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

2+KOH

+HCl+KCl

已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:

试根据上述信息回答下列问题:

(1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________

(2)操作Ⅱ的名称是________

(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________

(4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是__________________,得到产品甲的适宜温度为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为(  )

A.0.5 mol·L1B.2 mol·L1

C.2.5 mol·L1D.5 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)

(2)在配制NaOH溶液时:

填写下列表格:

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

__________________

__________________

(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________(填序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________(填序号)。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/mL

HCl的质量分数:36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL-1

②取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响?(在横线上填偏大偏小无影响)。

溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________

定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_________

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【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是(

A.互为同系物

B.有机化合物的名称是2355-四甲基-4-乙基己烷

C.有机化合物中最多有16个原子共面

D.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物有8

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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是( )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. BCD形成的气态氢化物互为等电子体

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【题目】某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液,振荡,水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是

A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应

B. 图1试管中物质充分反应后,可观察到液体出现分层

C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷

D. 图2若无试管A,可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

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