【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
【答案】B
【解析】
A. 缺少溶液的体积,无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目,故A错误;
B. 氩原子的质子数为18,22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA,故B正确;
C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g÷92g·mol-1=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基,即含有羟基数为3.0NA,故C错误;
D. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu ,Cu是足量的,但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀,当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了,稀硫酸与铜不反应,含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023,故D错误;
故选B。
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【题目】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体,现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空:
方案一:测量装置如图所示,称取样品m克装入Y型试管中。
(1)检查装置气密性的方法是__________。
(2)量气管中的液体应为__________(填编号)。
a 饱和Na2CO3溶液 b 饱和NaHCO3溶液 c 饱和NaCl溶液
(3)Y型试管另一端应装入试剂为__________(填编号)。
a 盐酸 b 硫酸 c 硝酸
方案二:装置如图二所示,A中样品质量为m克。
(4)根据图中所用实验装置,可以判断需要测定的实验数据是__________。
(5)仔细分析该装置,由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低,分析原因并对装置进行相应的改进(已知:装置气密性良好);
(i)偏低的原因是____________,改进方法是__________。
(ii)偏高的原因是_____________,改进方法是_________。
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【题目】为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A.25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B.对比 30℃和 10℃曲线,在同一时刻,能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C.对比 30℃和 25℃曲线,在 0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比 30℃和 10℃曲线,在 50min 时,R 的分解率相等
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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
2+KOH→
+HCl→+KCl
已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:
试根据上述信息回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________。
(4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是__________________,得到产品甲的适宜温度为______。
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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol·L-1B.2 mol·L-1
C.2.5 mol·L-1D.5 mol·L-1
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【题目】实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。
(2)在配制NaOH溶液时:
填写下列表格:
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________(填序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________(填序号)。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/mL
HCl的质量分数:36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL-1。
②取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响?(在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________
Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_________
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【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是( )
A.、、互为同系物
B.有机化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有机化合物中最多有16个原子共面
D.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物有8种
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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【题目】某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液,振荡,水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是
A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应
B. 图1试管中物质充分反应后,可观察到液体出现分层
C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷
D. 图2若无试管A,可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液
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