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    6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的 在标准状况下的体积是多少升？

    　　

    解：设产生 的体积为V（ ）

    　　

    　　答：产生的 在标准状况下的体积是2.24L。


    解析:

    物质的量应用于化学方程式计算的一般格式

    　　（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。

    　　（2）写出有关反应的化学方程式。

    　　（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。

    　　（4）写出所求物质的数学表达式。

    　　（5）写出解答和答案。

    解：设产生 的体积为V（ ）

    　　

    　　答：产生的 在标准状况下的体积是2.24L。

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
    （1）C离子的结构示意图
    ．
    （2）A、E氢化物的稳定性比较
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    ．（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    （用离子符号表示）
    （4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：?

    ?

    ?

    现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。?

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    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
    (1)  A、B、各是什么元素？A         B       
    (2) 写出C的原子结构示意图：C         
    写出D的氢化物的电子式：        
    (3) 写出B、D最高价氧化物的水化物化学式：B          D          
    (4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性                   ，理由是                          。

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