下列说法错误的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;
若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的
浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③
习题精选系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在下列有关晶体的叙述错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于分子式为C5H10的烯烃的下列说法正确的是( )
A．该烯烃的一种同分异构体为CH2=CHCH（CH3）2名称为2－甲基－3－丁烯
B．其属于烯烃的同分异构体有5种
C．有一种同分异构体的名称为：2,2－二甲基－1－丙烯
D．该物质的结构简式最多有两个侧链
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学
研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量
镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间
的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程
式为 ；
在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，
在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，
写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的描述中，正确的是
A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度
D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ）
A．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好
B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可
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科目：高中化学 来源： 题型：
按下图装置进行实验，并回答下列问题
 |
⑴锌极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g.
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