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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
    D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

    分析 A、阴极上得电子发生还原反应；
    B、惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
    C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
    D、电解精炼时，粗铜作阳极．

    解答 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
    B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；
    D、电解精炼时，粗铜作阳极，粗铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，纯铜作阴极，铜离子在阴极得电子生成Cu，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mL
    Cl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．计算
    （1）参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度．
    （3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）．（保留至0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的名称或化学式：Al、NaAlO2．
    （2）写出E转化为G的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出H放在空气中的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色．
    （4）写出H放在空气中的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
    编号  ① ② ③
     稀硝酸体积/mL 100 200 300
     剩余金属/g 30.4 22 12.8
     NO体积/mL2240 44806720
    由上述数据推测：
    （1）硝酸的物质的量浓度；
    （2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，反应2A（g）?B（g）-Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c（A）：c（B）=b，下列叙述正确的是（　　）
    A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a＜b
    B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b
    C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
    D．若a=b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量
    B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
    C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
    D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
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    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
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    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．甲苯D．1-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（　　）
    A．温度和体积相同的CO和NOB．同温同压下的CO和NO
    C．质量相同，密度不同的 CO 与N2D．体积和压强都相同的CO和NO

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