Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
• B． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
• C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
• D． 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 A、阴极上得电子发生还原反应；
B、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D、电解精炼时，粗铜作阳极．

解答 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；
D、电解精炼时，粗铜作阳极，粗铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，纯铜作阴极，铜离子在阴极得电子生成Cu，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单．