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    4．用 18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
    （2）第③步实验的具体操作是把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌
    （3）第 ⑤步 实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温偏大；
    ④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

    分析 （1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；
    （2）配制过程中，浓硫酸的稀释方法；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液时正确的定容操作进行解答；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．

    解答 解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：$\frac{3.0mol/L×0.1L}{18mol/L}$≈0.0167L=16.7mL，量筒的选择方法为“近而大
    ”，选择25mL量筒，
    故答案为：16.7mL；B；
    （2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸为把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不断搅拌，
    故答案为：把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不断搅拌；
    （3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，
    故答案为：1-2cm；胶头滴管；凹液面与刻度线相切；
    （4）①．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    ②．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
    故答案为：无影响；
    ③．在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，体积减小，浓度偏大，
    故答案为：偏大；
    ④．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，造成溶质损失，浓度偏低，
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子反应不正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
    C．FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．沸点：HF＞HBr＞HClD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．5.8g的SCN-中所含电子数为3NA
    B．0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子数2.3NA
    C．10gCaCO3和KHCO3的混合物中所含质子数为5NA
    D．7.9gNH4HCO3固体中所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是（　　）
    A．CH2═C（CH3）CH2CH2CH3B．CH3C（CH3）═CHCH2CH3
    C．CH2═CHCH（CH3）CH2CH3D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是③⑥（填序号）．
    ①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
    ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
    （3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为30mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2-3滴酚酞指示剂．
    B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．检查滴定管是否漏水．
    D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
    E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
    F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
    G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
    据上述滴定操作，完成下列填空：
    ①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
    C→E→D→B→A→G→F；
    ②G步操作中判断滴定终点的依据是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
    ③D步骤的操作中液面应调节到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分应充满液体；
    ④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会偏高；碱式滴定管未用待测的
    NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
    （1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①未冷却就转移，②烧杯、玻璃棒未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀．
    （2）将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
    （3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由浅红色刚好至无色时为止．
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为80.0%．
    （5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的ACE．
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．

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