Question

某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO₂和H₂O，实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，则该有机物的组成是（　　）

A．只含碳、氢两种元素

B．含碳、氢、氧三种元素

C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素

D．无法判断

Answer 1

分析：根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式．

解答：解：1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量是6.4g，即物质的量是0.2mol，即0.4mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中不含有氧原子，一定含有碳元素和氢元素．
故选A．

点评：本题考查学生元素守恒法确定有机物的分子式知识的题目，注意质量守恒的应用，难度不大．