Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、7.8g Na₂O₂所含的阴离子数目为2N_A
• B、在熔融状态下，lmol KHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A
• C、14g乙烯和丙烯的混和气体中共含有3N_A对共用电子对
• D、将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子；
B．熔融硫酸氢钾能够电离出钾离子和硫酸氢根离子，1mol硫酸氢钾电离出的阳离子只有1mol钾离子；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子和氢原子的物质的量；乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成了1个共价键，据此计算出14g混合物中含有的共用电子对数目；
D．氨气与氯化氢气体混合后发生反应生成氯化铵，导致气体的物质的量减小．

解答： 解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数目为N_A，故A错误；
B．熔融状态下，lmol KHSO₄完全电离出的阳离子为1mol钾离子，阳离子的数目为N_A，故B错误；
C．乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成了1个共价键，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH₂，含有1molC、2molH，含有的共价键的物质的量为：3mol，混合物中共含有3N_A对共用电子对，故C正确；
D．分子总数为N_A的NH₃和HCl的物质的量为1mol，1mol氨气和氯化氢的混合气体置于标准状况下，由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以其体积小于22.4L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，选项B为易错点，注意熔融硫酸氢钾中的阳离子为钾离子．