Question

【题目】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E ．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为 ．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）； ①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、 ， 这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 ． ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．

Answer 1

【答案】
（1）氮；氧；铝
（2）
（3）②③
（4）NaHSO3； NaHSO4； H++HSO3﹣=SO2↑+H2O
（5）HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
（6）②
【解析】解：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的 倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al．（1）由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝，所以答案是：氮；氧；铝；（2）O、Na两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为： ，

所以答案是： ；（3）单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故②③正确、①错误，

所以答案是：②③；（4）H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，

所以答案是：NaHSO3；NaHSO4；H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；（5）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS﹣，乙为OH﹣，则甲与乙反应的离子方程式为：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O，

所以答案是：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；（6）向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，发生反应：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，

当a：b≥1：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或 mol，氯化铝过量时，得到沉淀amol，小于amol，可能为 mol；

当a：b≤1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；

当1：3＜a：b＜1：4时，发生反应①②，则：

AlCl3+	3NaOH=	Al（OH）3↓+3NaCl	AlCl3+	4NaOH=NaAlO2+3NaCl
xmol	3xmol	xmol	（a﹣x）mol	4（a﹣x）mol

则3xmol+4（a﹣x）mol=b，解得x=（4a﹣b），即沉淀为（4a﹣b）mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为 mol；

由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，

总上分析可知，沉淀可能为①a mol、③ mol、④ mol、⑤0、⑥（4a﹣b）mol，不可能②b mol，

所以答案是：②．