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强碱性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Fe2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
 
-
3
C、Ba2+、Na+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
D、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:强碱性溶液中含大量的OH-,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则能大量共存,以此来解答.
解答: 解:A.Fe2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.碱性溶液中该组离子之间不反应,能大量共存,故B正确;
C.因Ba2+、OH-、HCO3-结合生成水和碳酸钡沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.因NH4+、OH-结合生成弱电解质,不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重复分解反应的考查,选项C中的离子反应为解答的难点,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO32的混合液100mL,当阳极析出896mL(标准状况)气体时,切断电源,若溶液仍为100mL,下列说法正确的是(  )
A、阴极析出7.04g铜
B、阴极电极反应为:Cu2++2e-═Cu;2H++2e-═H2
C、阳极电极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2
D、向电解后的溶液中加入铜最多溶解7.04g铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、1 mol氨基(-NH2)中含电子数为10NA
B、标况下,22.4 L N2和NO的混合气体所含的原子数为2NA
C、假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D、在反应CaO+3C=CaC2+CO中,生成1 mol CO,转移的电子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素.已知:A、F为无色无味气体单质,B为具有刺激性气味的碱性气体,C为黑色氧化物,E为常见红色金属单质(部分反应的产物未列出).

请回答下列问题:
(1)写出A的化学式
 
,E的一种重要用途
 

(2)写出B和C反应的化学方程式
 

(3)J、K是金属E不同价态的氯化物,且K为白色沉淀是一种有特殊功能的催化剂.写出SO2还原J生成K的离子方程式
 

(4)汽车尾气中常含有D和CO,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:
F(g)+A(g)=2D (g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A、物质的量浓度相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):c(NH42SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C、pH=6的纯水:c(H+)>c(OH-
D、1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA
B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中,Al3+数为0.1NA
C、标准状况下,22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
D、1mol铁与足量的Cl2反应,转移的电子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A、Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42-
B、Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C、MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
D、K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

A~H是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).已知B、D是生活中常见的金属单质,G是气体单质,C的焰色反应呈黄色.
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是
 
,C的电子式为
 
,H的结构式为
 

(2)反应①的化学方程式为
 

(3)A与盐酸反应的离子方程式为
 

(4)F溶液显
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是
 
(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题.他设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作 实验现象 实验结论或总结
各步骤结论 总结
实验一 将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条, 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气,但是
 

反应的化学方程式为:
 
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二 将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条, 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气
实验三
 
木条迅速复 燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格.
(2)在小明的探究实验中,实验一和实验二起的作用是
 

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明.
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:
 

第二方面的实验是
 

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